Setara kan persamaan reaksi berikut : a. Na(s) + O₂(g) → Na₂O(g)
1. Setara kan persamaan reaksi berikut : a. Na(s) + O₂(g) → Na₂O(g)
4Na(s)+O2(g) = 2Na2O4Na(s) + O₂(g) = 2Na₂O(g)
2. lambang unsur natrium, oksigen, dan silikon secara berturut turut adalah... A. N, O DAN S B. N,O DAN Si C. Na, O dan Sn D. Na,O, DAN S E. Na,O dan Si
Lambang unsur natrium, oksigen dan silikon secara berurutan adalah Na, O, dan Si (option E). Adapun notasi atomnya adalah ²³₁₁Na, ¹⁶₈O, dan ²⁸₁₄Si. Angka atas merupakan nomor massa dan angka bawah adalah nomor atom.
PembahasanAtom biasanya dituliskan dalam bentuk notasi yang dikenal dengan notasi atom. Dalam notasi tersebut kalian dapat mengetahui massa atom dan nomor dari suatu atom.
Berikut penulisan notasi atom
[tex]^{A}_{Z} X[/tex]
X = Lambang unsur
A = nomor massa (proton + neutron)
Z = nomor atom (proton atau elektron)
Pelajari lebih lanjut tentang penulisan notasi atom di: https://brainly.co.id/tugas/18984206.
Lambang unsur dapat kalian lihat pada tabel periodic unsur. Para ahli sudah melakukan kesepakatan dalam penulisan lambang atom untuk lebih mempermudah dalam menuliskan sebuah reaksi kimia. Berikut lambang-lambang unsur yang diingnkan dilengkapi dengan notasinya.
1) Natrium
Lambang unsur = Na
Nomor massa = 23
Nomor atom = 11
Notasi unsur = ²³₁₁Na
2) oksigen
Lambang unsur = O
Nomor massa = 16
Nomor atom = 8
Notasi unsur = ¹⁶₈O
3) silikon
Lambang unsur = Si
Nomor massa = 28
Nomor atom = 14
Notasi unsur = ²⁸₁₄Si
Karena yang ditanyakan adalah lambang unsur maka jawabannya adalah Na, O, dan Si (option E).
Pelajari lebih lanjut tentang hubungan partikel penyusun atom dengan notasi atom di: https://brainly.co.id/tugas/20690701.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Struktur Atom
Kode: 10.7.2
#AyoBelajar
3. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16)Tentukan :a. Pereaksi pembatas:b. Pereaksi bersisac. mol Natrium Oksida (Na-O) yang terbentuk
Penjelasan:
c . mol Natrium oksida(Na-O)yang terbentuk
4. ramalkan rumus senyawa ion dari pasangan unsur berikut. a. Mg (Na = 12) dengan Br ( Na = 35 ) b. Ca ( Na = 20) dengan O ( Na = 8 )
a. 12Mg = 2 8 2
35Br = 2 8 18 7
EV Mg = 2
EV Br = 7
Dari data diatas maka senyawa yang dapat terbentuk adalah MgBr2
b. 20Ca = 2 8 8 2
8O = 2 6
Dari data maka diatas senyawa yang dapa terbentuk adalah CaO
5. Tolong dong Urutan jari2 atom O8, Na11, Cl17 dan K19 adalah A. K>Cl>Na>O B. K>Na>Cl>O C. Na>O>K>Cl D. O>Cl>Na>K E. Na> Cl > K> O
Ingat:
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil, dan dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil
8O = 2 6 (Gol. IIA, Per.2)
11Na = 2 8 1 (Gol IA, Per. 3)
17Cl = 2 8 7 (Gol VIIA, Per 3)
19K = 2 8 8 1 (Gol IA, Per 4)
K > Na > Cl > O (Jawab: B)
6. Berapakah bilangan oksidasi dari atom Na dalam senyawa Na₂O₂ ? Jika diketahui bilangan oksidasi O adalah -2
Jawaban:
2
Penjelasan:
Na2O2
Na2= +4
O2 = biloks nya - 2 = -2*2 = -4
Berarti Biloks Na2 = +4
Dengan begitu biloks Na = 4/2 = 2
Jawaban:
+2
Penjelasan:
Untuk senyawa netral (tidak bermuatan), maka jumlah bilangan oksidasi senyawanya adalah NOL.
O₂ = 2 x O = 2 x -2 = -4 ; sehingga agar netral, nilai Na₂ harus +4
Na₂ = 2 x Na = +4, maka Na = +2
7. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16) Tentukan pereaksi pembatas!
Penjelasan:
Reaksinya sbb:
4 Na + O2 => 2 Na2O
Mencari reaksi pembatas dengan cara mol / koef
mol Na : 8 / 4 = 2 mol
mol O2 : 3 / 1 = 3 mol
Pereaksi pembatas adalah yang hasil bagi mol / koefisien paling kecil, dalam hal ini adalah Na sebagai pereaksi pembatas
8. Na+O2=Na 2 O, jawabannya apa ya?
NaO2.
Maaf kalo salah.
9. hitunglah Mr dari a) Na OH (Ar Na=23 O=16 H=1)
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
jadi Mr = 40
10. ikatan antara Na dan O
Jawaban:
Na₃O (triNatrium Oksida)
Penjelasan:
Na∧+1 + O³ jadi Hasilnya Na₃O
11. 12. Unsur O yang memiliki bilangan oksidasi = -1 per 2 terdapat pada senyawa .... a. KO² b. F²O c. H² O² d. Na² O² e. Na² O
Jawaban:
D.NA²O²
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU
MAAF KALO SALAH
12. Jika; Na → Na+ + e maka setengah reaksi tersebut termasuk reaksi ...O redoksO reduksiO oksidasiO autoredoksdisproporsionasi
Jawaban:
oksidasi
Penjelasan:
reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melepas elektron yang ditandai letak elektron sesudah tanda panah
reaksi reduksi merupakan reaksi yang menangkap elektron yang ditandai denganletak elektron disebelum tanda panah
13. setarakan persamaan reaksi berikut Na(g)+O²(g)— Na²O(g)
Jawaban:
Na(g)+O²(g)— Na²O(g)2 === Na(s) + 1/2 O₂(g) ==> Na₂O(g)
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Na(s) + O₂(g) ==> Na₂O(g)
Hitung terlebih dahulu setiap atom yang terlibat dalam reaksi, yaitu:
Atom Na
Kiri = 1 (Na)
Kanan = 2 (Na₂O)
Pada atom Na, tambahkan koefisien reaksi dengan angka 2, menjadi:
2 Na(s) + O₂(g) ==> Na₂O(g)
Setelah atom Na setara, maka selanjutnya :
Atom O
Kiri = 2 (O₂)
Kanan = 1 (Na₂O)
Karena atom Na sudah dalam posisi setara, maka penyetaraan atom O dilakukan dengan merubah jumlah atom O disebelah kiri agar mengikuti jumlah O disebelah kanan, sehingga pada O₂ kita tambahkan koefisien reaksi dengan angka 1/2, menjadi:
2 Na(s) + 1/2 O₂(g) ==> Na₂O(g)
Karena terdapat koefisien reaksi
berupa pecahan, maka kita ubah menjadi bilangan bulat dengan mengalikan 2 sehingga persamaan reaksi menjadi:
4 Na(s) + O₂(g) ==> 2 Na₂O(g)
14. Apakah hasilnya Na²O + H²O
Jawaban:
Na²O+H²O=NaOH
maaf kalau slh
15. Tuliskan namaSenyawa berikuta) NOdan Na O₂
Jawaban:
NO = nitrogen monoksida
NaO2 = natrium superoksida
semoga membantu
16. Lambang unsur natrium, oksigen, dan silikon secara berturut-turut adalah... * n, o, dan s n, o, dan si na, o, dan sn na,o,dan s na, o dan si
Jawaban:
Penjelasan:
natrium (Na)
Oksigen (O)
Silikon (Si)
17. Tentukan dengan mencari bilder masing-masing. apakah termasuk reaksi reddes atau bukan? Na₂O + H₂O → 2 Na OH. h Na₂S₂0₂ + I₂ → ²NaI + Na₂Sa Of A₂ Na3 + HCl ~ AgCl + HNO₂
Jawaban:
yang merupakan Reaksi Redox adalah senyawa ke 2.
Penjelasan:
Dalam senyawa pertama dan ketiga,Bilangan Oksidasi (Bilox) atom dari senyawa semua nya sama,yang berarti senyawa tersebut bukansenyawaRedox atau senyawa AutoRedox.
Jawaban ada dilampiran.
Bilox Senyawa pertama:
Na: 1+
O : 2-
H : 1+
Bilox Senyawa kedua:
Hasil Oksidasi : Na2S4O6
Hasil Reduksi : 2NaI
Oksidasi : Na2S2O3 ----> Na2S4O6
Reduksi : I2 ------> 2NaI
Reduktor : Na2S2O3
Oksidator : I2
Bilox Senyawa ketiga :
Ag : 1+
N: 5+
O: 2-
H: 1+
Cl : 1-
18. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16) Tentukan Pereaksi bersisanya!
Jawaban:
Pereaksi sisa = O2
Penjelasan:
4 Na + O2 => 2 Na2O
M 8 3
R 8 2 4
S - 1 4
Pereaksi pembatas => mol / koefisien
Hasil terkecil adalah pereaksi pembatas
Na : O = ( 8 / 4 ) : ( 3 / 1 )
=> 2 : 3
Pereaksi pembatas = Na
Pereaksi sisa = O2
19. Tuliskan rumus elektron dan senyawa Na2O (NA NA=11,NA O=8
Jawaban:
na11o16
Penjelasan:
pakai pohon faktor kimia .na2o karena na=11 jadi na11 dan 2kali o=16.oksigennya 16.
20. Kelompok unsur yang cenderung melepaskan elektronadalah....Pilih salah satu:O A. Na, Al, dan KO B. Ne, Na, dan KO C. He, Al, dan OO D.C. O, dan AlO E. He, Ne, dan Ar
Jawaban:
A. Na, Al, dan K
Penjelasan:
Kelompok unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah kelompok unsur logam
No comments:
Post a Comment