Pequeno dialogo sobre o pasiente e o doutor
1. Pequeno dialogo sobre o pasiente e o doutor
Dialog kecil tentang pasente dan dokter
2. Diketahui O = 5+2O tentukan nilai O
Jawaban:
Nilai O = 25
Penjelasan dengan langkah-langkah:
• O = 5 + 20
O = 25
Penjelasan dengan langkah-langkah:
O=5+2O
5+2O-O=0
5+O=0
O=-5
3. jika tan o=3/4 dan o sudut lancip, maka tan 2o adalah??
Gunakan rumus sudut rangkap
4. [tex]\sf\sum\limits_{o = 2}^{5}({2o}^{2} + o) = ...[/tex] ____ - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - ea
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex]\sf\sum\limits_{o = 2}^{5}({2o}^{2} + o) = ...[/tex]
(2(2²) + 2) + (2(3²) + 3) + (2(4²) + 4) + (2(5²) + 5)
= (2(4) + 2) + (2(9) + 3) + (2(16) + 4) + (2(25) + 5)
= (8 + 2) + (18 + 3) + (32 + 4) + (50 + 5)
= 10 + 21 + 36 + 55
= 31 + 91
= 122
Jawaban:
Dik :
o = 2
Repetisi (sigma) = 5
Rumus Persamaan : (2o² + o)
Dit : hasil akhir = ... ?
Jawab :
(2[2²] +2) + (2[3²] +3) + (2[4²] +4) + (2[5²] +5)
. (8 +2) + (18 +3) + (32 +4) + (50 +5)
. 10 + 21 + 36 + 55
= 122
Jadi : [tex]\sf\sum\limits_{o = 2}^{5}({2o}^{2} + o) = 122 [/tex]
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Semoga terbantu ☑
5. Tolong bantu yaa..... Data energi ikatan : C-H =413 KJ C≡C =839KJ C=O =799KJ O-H =463KJ O=O =495KJ Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna C2H2 menurut persamaan reaksi : H-C≡C-H + 1/2O=O 》 2O=C=O + H-O-H Adalah...
semoga membantu ya ☺
btw, O2nya 1/2 ya? bkn 5/2???
6. ✨Quisss;-;soal2O × 2O4O × 1Onote:
20 × 20
= (2 × 2)00
= 400
40 × 10
= (4 × 1)00
= 400
cara susun nya terlampir diatas
Answer by ReikaChyu ✨Jawaban:
jawaban dilampiran ^_^
semoga membantu ^_^
jadikan jawaban tercerdas ya(tidak memaksa) ^_^
7. Setarakan persamaan reaksi berikut!4AI(s) + 2O²(g) → 2AI²O³(s)
Jawaban:
4Al (s) + 3O² (g) ~ 2Al²O³ (s)
8. CH⁴(9)+2O²(9) - CO²(9)+2H²O(1) termasuk tergolong sempurna atau tidak sempurna
sempurna, karena pembakaran yang sempurna melibatkan O2 dan menghasilkan Air serta CO2
9. [tex]\displaystyle\sum\limits_{o = 2}^{5}({2o}^{2} + o)[/tex] ____-------------- -------ea
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex]\displaystyle\sum\limits_{o = 2}^{5}({2o}^{2} + o)[/tex]
= (2(2²) + 2) + (2(3²) + 3) + (2(4²) + 4) + (2(5²) + 5)
= (2(4) + 2) + (2(9) + 3) + (2(16) + 4) + (2(25) + 5)
= 8 + 2 + 18 + 3 + 32 + 4 + 50 + 5
= 10 + 21 + 36 + 55
= 31 + 91
= 122
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex]\displaystyle\sum\limits_{o = 2}^{5}({2o}^{2} + o)[/tex]
= (2 × (2²) + 2) + (2 × (3²) + 3) + (2 × (4²) + 4) + (2 × (5²) + 5)
= (2 × (2 × 2) + 2) + (2 × (3 × 3) + 3) + (2 × (4 × 4) + 4) + (2 × (5 × 5) + 5)
= (2 × 4) + 2) + (2 × 9) + 3) + (2 × 16) + 4) + (2 × 25) + 5)
= (8 + 2) + (18 + 3) + (32 + 4) + (50 + 5)
= 10 + 21 + 36 + 55
= 31 + 36 + 55
= 67 + 55
[tex]\bf=122[/tex]
10. Q. (94/100)8o + 3o = 2o + 18o = ...
Jawaban:
8o + 3o = 2o + 18
o = ...
penyelesaian :
8o + 3o = 2o + 18
(8+3)o = 2o + 18
11o = 2o + 18
11o - 2o = 18
(11-2)o = 18
9o = 18
o = 18/9
o = 2
11. diketahui persamaan reaksi CH4+2O² → CO2 + 2H²O. Hasil raksi dari persamaan reaksi trsebut adalah?...
Hasil reaksi tersebut adalah Karbon dioksida dan air
CO2 + 2H2O sbagai reaktan
12. Kali Ini Valid => SPL5V2E + U + 2N + 4W + O = 10 E + 2U + 4N + W + 2O = 20 3E + U + 2N + 3W + O = 302E + 3U + N + W + O = 106E + 2U + 2N + 2W + 2O = 60Hitunglah :EUN - WOO = ...?
SISTEM PERSAMAAN LINEAR LIMA VARIABEL
2E + U + 2N + 4W + O = 10 ..... (1)
E + 2U + 4N + W + 2O = 20 ..... (2)
3E + U + 2N + 3W + O = 30 ..... (3)
2E + 3U + N + W + O = 10 ..... (4)
3E + U + N + W + O = 30 ..... (5)
eliminasi (4) dan (5) :
2E + 3U + N + W + O = 10
3E + U + N + W + O = 30
____________________-
-E + 2U = -20
E -2U = 20 ..... (6)
eliminasi (1) × 2 dan (2) :
4E + 2U + 4N + 8W + 2O = 20
E + 2U + 4N + W + 2O = 20
_______________________-
3E + 7W = 0 ..... (7)
eliminasi (1) dan (3)
3E + U + 2N + 3W + O = 30
2E + U + 2N + 4W + O = 10
_____________________-
E -W = 20 ..... (8)
eliminasi (7) dalam (8) × 3 :
3E -3W = 60
3E + 7W = 0
___________-
-10W = 60
W = -6eliminasi W ke (8) :
E -W = 20
E = 14substitusi E ke (6) :
E -2U = 20
U = -3eliminasi (1) dan (4) lalu substitusi W dan U :
2E + U + 2N + 4W + O = 10
2E + 3U + N + W + O = 10
_____________________-
-2U + N + 3W = 0
6 + N -18 = 0
N = 12substitusi W, E, U dan N ke (1) :
2E + U + 2N + 4W + O = 10
O = -15EUN -WOO
= (14)(-3)(12) -(-6)(-15)²
= 84613. Diketahui persamaan reaksi 2H²+O² 2H²O ∆=-484 Kj H - H 2H ∆=+215 KH O = O 2O ∆=+296 Kj Energi ikatan rata-rata O - H adalah
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Persamaan reaksi :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O ∆H = - 484 kJ
H - H ---> 2H ∆H = + 215 kJ
O = O ---> 2O ∆H = + 296 kJ
Energi ikatan rata-rata O - H adalah + 302,5 kJ
PembahasanPenentuan Perubahan Entalpi (ΔH)
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
q larutan = m x c x ΔT
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
1. Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Jawab :
Persamaan reaksi :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O ∆H = - 484 kJ
2 H - H + O = O ---> 2 H - O - H ∆H = - 484 kJ
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
ΔH = (2. H - H + 1. O = O) - (4. H - O)
- 484 kJ = ( (2.+ 215) + (1. + 296) ) - (4. H - O)
- 484 = ( (+430) + (+296) ) - (4. H - O)
- 484 = + 726 - (4. H - O)
4. H - O = + 726 + 484
4. H - O = + 1210
H - O = + 302,5 kJ
jadi, energi ikatan rata-rata O - H adalah + 302,5 kJ
Pelajari lebih lanjut
Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/18474667 , https://brainly.co.id/tugas/8591912
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/17592071
Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546
Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H https://brainly.co.id/tugas/10108513
------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : termokimia, penentuan perubahan entalpi, energi ikatan
14. Diketahui persamaan reaksi 2H²+O² 2H²O ∆=-484 Kj H - H 2H ∆=+215 KH O = O 2O ∆=+296 Kj Energi ikatan rata-rata O - H adalah
Apabila diketahui persamaan reaksi pembentukan molekul air sebagai berikut :
2 H2 + O2 ⇒ 2H2O ΔH= -484 kJ
dengan energi ikatan H-H adalah 215 kJ dan O=O adalah 296 kJ maka besarnya energi ikatan rata-rata O-H adalah
ΔH= ∑ (Energi Ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
-484 = [2(H-H) + O=O] - [2 (2 H-O)]
-484 = [2(215) + 296} - 4(H-O)
-484 = [430 + 296] - 4(H-O)
-484 = 726 - 4(H-O)
4(H-O) = 1210
(H-O) = 302.5 kJ
Jadi energi ikatan rata-rata H-O adalah +302.5 kJ
PembahasanEntalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata Heat of Content.
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
H = U + PV
Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :
ΔH = ΔU + ΔPV
Jika reaksi berlangsung pada kondis tekanan tetap maka persamaan entalpi menjadi
ΔH = q
dengan q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.
Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :
aA + bB ⇒ cC
ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan
atau
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
Pelajari lebih lanjutperubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor
15. shinzo sasageyooya?ano ne ano ne
Jawaban:boku wa yarichin bicchi no osu dayo
Penjelasan:arigato
SOAL:
Shinzo sasageyo
oya?
ano ne ano ne
ARTINYA:
Shinzo wo sasageyo merupakan sebuah lagu dari soundtrack Opening Shingeki no Kyojin Season 2 atau Attack on Titan S2. Penyanyi dari lagu Shinzo wo sasageyo adalah Linked Horizon. Arti dari kalimat "Shinzo wo sasageyo" yaitu "Persembahkan Jantung Ini".
16. jika tan o= 3/4 dan o sudut lancip maka nilai tan 2o adalah???
2 tan A/(1-tan²A)
=(2.3/4) / (1-9/16)
= 3 3/7
17. Diketahui : C-C : 350 kj/mol C-H : 415 kj/mol C=O : 745 kj/mol O-H : 464 kj/mol O=O : 498 kj/mol Tentukan Delta H, untuk reaksi : CH3-CH3 + 3. 1/2O=O menghasilkan 2O=C=O + 3H-O-H
Jawab:
3 C-H + 3 C-H +3/2 O=O --> 2.2 C=O + 3.2 O-H
3[415] + 3[415] + 3/2[498] --> 4[745] + 6[464]
1245 + 1245 + 747 --> 2980 + 2784
ΔHr= Produk - Reaktan
= [2980 + 2784] - [1245 + 1245 + 747]
= 5764 - 3237
= 2527 kj/mol
18. Di antara unsur-unsur berikut yang bersifat stabil adalah...Pilih salah satu:O . 35BrO . 13A1O . 18ArO . 2o CaO 16s
Jawaban:
kanyak nya sihhh 18Ar
Penjelasan:
maaf kalok salah...
19. [tex] \sf \int(2o + 2 {o}^{6} + 16{o}^{3} ) \: do \\ [/tex]
[tex]\sf \int(2o + 2 {o}^{6} + 16{o}^{3} ) \: do \\[/tex]
[tex] \sf = \frac{2}{1 + 1} {o}^{1 + 1} + \frac{2}{6 + 1} {o}^{6 + 1} + \frac{16}{3 + 1} {o}^{3 + 1} + c[/tex]
[tex] \sf = \frac{2}{2} {o}^{2} + \frac{2}{7} {o}^{7} + \frac{16}{4} {o}^{4} + c[/tex]
[tex] \bf = {o}^{2} + \frac{2}{7} {o}^{7} + {4o}^{4} + c[/tex]
Jawaban:
[tex]\displaystyle\sf\int(2o + {2o}^{6} + {16o}^{3})do[/tex]
[tex]\displaystyle\sf=\int(2o) + \int({2o}^{6}) + \int({16o}^{3})[/tex]
[tex]\displaystyle\sf=\frac{2}{1+1}{o}^{1+1} + \frac{2}{6+1}{o}^{6+1} + \frac{16}{3+1}{o}^{3+1} + C[/tex]
[tex]\displaystyle\sf=\frac{2}{2}{o}^{2} + \frac{2}{7}{o}^{7} + \frac{16}{4}{o}^{4} + C[/tex]
[tex]\displaystyle\sf={o}^{2} + \frac{{2o}^{7}}{7} + {4o}^{4} + C[/tex]
20. apa yang dimaksut oleh (zi da`o)
yang dimaksut oleh (zi da`o) mengerti..Artinya zi dao adalah tahu, lebih tepatnya pinyinnya adalah zhi dao (知道)
semoga membantu
No comments:
Post a Comment